martes, 19 de abril de 2011

REPRESENTACION ESQUEMATICA DEL EJERCICIO NUMERO 1

Tipos de sustancia según el tipo de enlace (I)
Compuestos iónicos Compuestos
covalentes
moleculares
Compuestos
covalentes atómicos Metales
Partícula en el
cristal (especies
químicas ligadas)
Iones: cationes y
aniones.
(Cristales iónicos)
Moléculas.
Átomos
(cristales covalentes)
Cationes y electrones
deslocalizados
(cristales metálicos)
Tipos de fuerzas Enlaces iónicos
Enlaces covalentes
intramoleculares.
Fuerzas
intermoleculares.
(Van der Waals o
enlaces de hidrógeno)
Enlaces covalentes. Enlaces metálicos.
Puntos de fusión Altos , superiores a
600 ºC
Bajos en general,
desde -272 ºC hasta
400 ºC.
Muy altos, entre
1.200 ºC y 3.600 ºC.
Variados, de -39 ºC a 3.400
ºC.
Solubilidad Solubles en agua y
en otros disolventes
polares.
Insolubles en agua.
Las sustancias no
polares son insolubles
en disolventes no
polares (orgánicos).
Los polares son
solubles en
disolventes polares
(como el agua).
Insolubles.
Insolubles
Solubles en otros metales
fundidos (aleaciones).
Conductividad
Eléctrica
Conductores tan solo
disueltos o fundidos.
(Electrolitos de 2º
orden)
Las sustancias no
polares no conducen.
Las sustancias polares
conducen algo
No conductores, Buenos conductores en
estado sólido.
(electrones libres)
Otras
características
Forman redes
cristalinas de gran
estabilidad. Los
compuestos iónicos
al disolverse se
disocian. Son duros,
frágiles y brillan.
En condiciones
ambientales pueden
ser gases, líquidos o
sólidos volátiles.
Como sólidos son
muy blandos.
Presentan bajos
puntos de fusión y
ebullición porque al
fundirse o hervir tan
sólo se deben romper
débiles fuerzas
intermoleculares.
Los más duros de
todos los sólidos
como consecuencia
de la gran estabilidad
de sus enlaces.
No conducen la
electricidad porque
no tienen iones y sus
electrones de
Valencia, claramente
localizados, no
poseen libertad de
movimientos...
Los valores más altos en
los puntos de fusión
corresponden a los metales
de transición
Sus altas densidades son
debidas a su estructura
compacta.
Poseen buenas propiedades
mecánicas: tenacidad,
ductilidad y maleabilidad.
Ejemplos
NaCl; CaBr2 ; KI,
CaO; K2O; K2SO4
H2O (s), I2, S8,
C10 H8 (naftaleno)
C12H22O11 (sacarosa)
C6H12O6 (glucosa)
Gases: H2; O2; N2;
NH3; HF
C (diamante), C
(grafito),
Al, Na, Ca, Fe, Cu, Au; Ag

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